Question

20．根據(jù)如表回答問題：

溫度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度g	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是氯化銨．
（2）40℃時(shí)，100g水中最多溶解NaCl36.6g．
（3）甲是80℃含有110g水的KNO₃溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO₃固體．

①丁溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
②對(duì)以上過程的分析，正確的是AD（填字母）．
A．甲到乙的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
B．乙種溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100
C．開始析出KNO₃固體的溫度在40℃至50℃之間
D．甲溶液的質(zhì)量等于161.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度表可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是氯化銨；
（2）50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g，所以100g水中最多溶解NaCl36.6g；
（3）①丁過濾出20gKNO₃固體后的溶液，所以溶液一定為飽和溶液．
是80℃含有110g水的KNO₃溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO₃固體，所以甲溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+20g=51.6g，溶劑質(zhì)量是120g，所以甲溶液屬于不飽和溶液；
②A．蒸發(fā)10g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是51.6g，沒有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，故正確；
B．乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為51.6g：100g=51.6：100，故錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀在40℃時(shí)的溶解度是63.9g，在20℃時(shí)的溶解度是31.6g，所以開始析出KNO₃固體的溫度在20℃至40℃之間，故錯(cuò)誤；
D．甲溶液的質(zhì)量等于51.6g+110g=161.6g，故正確．
故答案為：（1）氯化銨；
（2）36.6；
（3）①飽和；
②AD．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．