Question

6．將鋅粉和鐵粉的混合物放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得無色濾液．
（1）過濾出的固體中一定含有鐵和銅
（2）濾液中的陽離子為Zn²⁺（用符號(hào)表示）
（3）優(yōu)先反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物放入硫酸銅溶液中時(shí)，鋅先和硫酸銅反應(yīng)，如果硫酸銅過量，則鐵再和硫酸銅反應(yīng)．

解答 解：（1）充分反應(yīng)后過濾，得無色濾液，說明濾液中不含有銅離子，即硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，同時(shí)說明鐵沒有和硫酸銅反應(yīng)，這是因?yàn)榱蛩醽嗚F溶液是淺綠色的，因此過濾出的固體中一定含有鐵和銅，可能含有鋅．
故填：鐵和銅．
（2）濾液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，因此濾液中的陽離子為Zn²⁺．
故填：Zn²⁺．
（3）優(yōu)先反應(yīng)的是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，屬于置換反應(yīng)．
故填：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；置換．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．