Question

3．實驗室有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，小明對其濃度進行了測定．取40.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH值，當溶液的pH為7時，共消耗稀鹽酸20.0g．
（1）當溶液的pH大于7時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH；（寫化學式）
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)pH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質(zhì)成分；
（2）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質(zhì)量來計算氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）當溶液的pH大于7時，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
   HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5 40
20g×7.3% x
$\frac{36.5}{20g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=1.6g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{1.6g}{40g}$×100%=4%．
答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4%．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4%．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．