Question

3．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是氫氧化鈉．
②20℃時(shí)，Ca（OH）₂的溶解度是0.14g．
③要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，其中措施不正確的是AB．（填序號(hào)）A．加入生石灰       B．升高溫度      C．降低溫度     D．恒溫蒸發(fā)水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.4%．
⑤現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要除去Ca（OH）₂，
應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶并過(guò)濾．
⑥20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH靠近（填“靠近”或“偏離”）7．

Answer 1

分析 ①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷；
②根據(jù)表格中40℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度解答；
③不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
④根據(jù)20℃氫氧化鈉的溶解度進(jìn)行計(jì)算；
⑤根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大判斷；
⑥根據(jù)測(cè)定溶液的pH先用水潤(rùn)濕相當(dāng)于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大解答．

解答 解：①?gòu)谋砀裰械臄?shù)據(jù)可知?dú)溲趸�鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
②表格中40℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為0.14g；
③Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選：AB；
④20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是91g，所以把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{90g}{190g}$×100%=47.4%；
⑤氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫氫氧化鈉結(jié)晶析出，氫氧化鈣溶解度增大不會(huì)結(jié)晶析出，然后過(guò)濾即可得到純凈的氫氧化鈉；
⑥測(cè)定溶液的pH先用水潤(rùn)濕相當(dāng)于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大，氫氧化鈉是常見(jiàn)的堿，它的溶液的堿性偏小，pH靠近7．
故答案為：①氫氧化鈉；
②0.14g；
③AB；
④47.4%；
⑤降溫結(jié)晶并過(guò)濾；
⑥靠近．

點(diǎn)評(píng) 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測(cè)定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．測(cè)定溶液的pH不能先用水潤(rùn)濕，因?yàn)橄扔盟疂?rùn)濕相當(dāng)于把原溶液稀釋，堿性的pH減小，酸性的pH增大．