Question

【題目】黃銅是以Zn為主要元素，添加元素銅的合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________。

（2）溶液A中的金屬陽(yáng)離子有__________（填化學(xué)式）

（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為_________，此操作用到的玻璃儀器是________。

（4）溶液A______（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Cu2+、Zn2+ 過(guò)濾 燒杯、漏斗和玻璃棒 小于

【解析】

（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，其中的金屬陽(yáng)離子是鋅離子和銅離子；
（3）由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅；過(guò)濾操作中用到的玻璃棒是燒杯、漏斗和玻璃棒，故填：過(guò)濾；燒杯、漏斗和玻璃棒；
（4）A到C的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：

由此可見(jiàn)溶液的質(zhì)量增重了。
故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Cu2+、Zn2+；
（3）過(guò)濾；燒杯、漏斗和玻璃棒；
（4）小于。