Question

5．如圖是MgSO₄和NaC1的溶解度曲線圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 在t₁℃時，NaCl和MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• B． 在t₂℃時的MgSO₄飽和溶液不管溫度升高還是降低均有晶體析出
• C． 在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
• D． 在t₂℃時的NaCl飽和溶液升溫至t₃℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、在t₁℃時，兩物質(zhì)的曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度間的關(guān)系：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%．所以兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故A錯誤；
B、在t₂℃時，MgSO₄的溶解度最大，降溫、升溫，溶解度都會減小，所以不管溫度升高還是降低均有晶體析出，故B正確；
C、在t₂℃時，MgSO₄飽和溶液升溫后，溶解度減小，扔為飽和溶液，故C錯誤；
D、在t₂℃時的NaCl飽和溶液升溫至t₃℃時，溶解度增大，不會析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．