Question

19．為測定某稀鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)，取50g該溶液于燒杯中，向燒杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH計測得滴入
NaOH溶液質量與pH的關系如圖1所示．
（1）在a點時，燒杯中溶液的溶質是NaCl和HCl（填化學式）．
（2）通過計算求鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)，寫出計算過程．
（3）若改用16%的氫氧化鉀溶液來測定鹽酸溶質的質量分數(shù)，當?shù)稳隟OH溶液的質量為100g時，溶液的pH小于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）在如圖2所示圖中畫出反應產(chǎn)生的氯化鈉與加入的氫氧化鈉溶液質量的圖象．

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫兩種．
（2）根據(jù)反應的氫氧化鈉的質量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質的質量．進而求出鹽酸的質量分數(shù)．
（3）欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質量判斷反應后溶液的酸堿性．

解答 解：（1）由圖示可知，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，滴加氫氧化鈉溶液到100克時，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應，當?shù)渭酉←}酸至圖中a點時，稀鹽酸還沒有完全反應，鹽酸就有剩余．
故答案為：NaCl和HCl．
（2）設100g稀鹽酸中含HCl的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
      40       36.5
100g×16%   x       
$\frac{40}{100g×16%}=\frac{36.5}{x}$
X=14.6g     
$\frac{40}{100g×16%}=\frac{58.5}{y}$
y=23.4g
所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{14.6g}{50g}$×100%=14.6% 
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)14.6%．
（3）NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用等濃度的KOH溶液 100克不會完全中和，反應后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7
故答案為：小于．
（4）由（2）中計算可知恰好反應時用去氫氧化鈉溶液質量100g，生成氯化鈉23.4g，所以產(chǎn)生的氯化鈉與加入的氫氧化鈉溶液質量的圖象為：．

點評 做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應，折點通常是該反應的結束點．