Question

2．下列是小剛“配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實驗過程，其中正確的是A
A．計算需要氫氧化鈉4g、水46g
B．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量
C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解
D．將配制好的溶液轉移一半后，小剛認為剩余溶液溶質質量分數(shù)為8%．

Answer 1

分析 A、用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
B、根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷．
C、根據(jù)溶解操作的方法，進行分析判斷．
D、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析解答．

解答 解：A、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g×8%=4g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-4g=46g，故選項說法正確．
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．
C、將稱取的氫氧化鈉放入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤．
D、溶液具有均一性，將配制好的溶液轉移一半后，小剛認為剩余溶液溶質質量分數(shù)不變，仍為8%．
故答案為：A；8%．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．