Question

向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入8g不純的Zn粒，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g，則鋅粒的純度是多少？（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

Answer 1

解：①生成氫氣的質(zhì)量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②設(shè)參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，
×100%=81.25%．
答：鋅粒的純度是81.25%．
分析：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒的純度．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．