向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入8g不純的Zn粒，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為57.8g，則鋅粒的純度是多少？（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）
①生成氫氣的質(zhì)量=50g+8g-57.8g=0.2g；
②設(shè)參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.2g
∴65：2=x：0.2g，
解之得；x=6.5g，
6.5g
8g
×100%=81.25%．
答：鋅粒的純度是81.25%．
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