【題目】下圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。

(1)60℃時,四種物質(zhì)中溶解度最大的是________.

(2)40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液,保持溶液溫度不變,最簡單的方法是______

(3)t℃時,30g氯化銨加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______

(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體,會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出,該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線,寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.

【答案】硫酸銨 加入一定量的KCl固體至固體不再溶解為止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl

【解析】

1)通過分析溶解度曲線可知,60℃時,四種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨;
2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液,保持溶液溫度不變,最簡單的方法是增加溶質(zhì);
3)在t℃時,氯化銨的溶解度是40g,所以將30g氯化銨加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%;
4)通過圖象圖中溶解度曲線可知,硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨,硫酸鉀的溶解度比較小,會以沉淀形式析出,化學方程式為:(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。
故答案為:(1)硫酸銨;
2)增加溶質(zhì);
328.6%
4)(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。

練習冊系列答案
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2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的化學方程式為_____;若要從充分反應后的剩余固體中回收二氧化錳,正確的實驗操作順序是____________、洗滌、干燥。

3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取并收集二氧化碳,應選擇的裝置為______(填字母在AE中選。。

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3)在銅作催化劑的條件下,半水煤氣實現(xiàn)CO的轉化,其反應的微觀示意圖如下:

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