Question

17．一定條件下，4.8gCH₄與12.8gO₂恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH₂O、5.6gCO和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為1.2g；化學(xué)方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計(jì)算出X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：4.8g+12.8g=10.8g+5.6g+X解得X=1.2g；甲烷不充分燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生碳，所以X是碳，甲烷、氧氣、碳、水、一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：$\frac{4.8g}{16}：\frac{12.8g}{32}：\frac{1.2g}{12}：\frac{10.8g}{18}：\frac{5.6g}{28}$=3：4：1：6：2；將甲烷燃燒的方程式配平得：3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．
故答案為：1.2；3CH₄+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+6H₂O+2CO．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問題．