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【題目】某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水于燒杯中,加入120g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(廢水中無不溶物,其它成份不與氫氧化鈉反應).請計算:
①廢水中硫酸的質量分數(shù);
②該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水,需要熟石灰多少噸.

【答案】①設參與反應的H2SO4質量為x,
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
 98    80
 X 120g×10%

解之得:x=14.7g,
廢水中硫酸的質量分數(shù)為: ×100%=14.7%.
②設需要熟石灰質量為y,
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
 74    98
75%y 150t×14.7%

解之得:y=22.2t.
答:①廢水中硫酸的質量分數(shù)為14.7%;②需要熟石灰22.2t.
【解析】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.

練習冊系列答案
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①反應結束后兩種金屬一定都有剩余
②鋁一定有剩余
③鐵一定有剩余,鋁反應完
④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑤反應結束后稀硫酸都沒有剩余
⑥反應結束后所得溶液質量相等.

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