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【題目】廢鐵屑主要成分是鐵,還有少量鐵銹(Fe2O3),硫酸亞鐵的生產工藝如圖所示。

1)在反應器中除發(fā)生Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2OFe2SO43+Fe3FeSO4這兩個反應外,還會發(fā)生另外一個反應,化學方程式為:_____,反應器要加強通風,嚴禁煙火,其原因是:_____。

2)將成品在有氧條件下焙燒,可轉化為Fe2O3、SO2SO3.為了提高SO3的產率,某實驗小組進行了系列探究,實驗數據如下:

編號

空氣通入量/Ls1

溫度/

SO2產率%

SO3產率/%

a

0.02

850

45.4

54.6

b

0.06

850

30.5

69.5

c

0.10

810

11.1

88.9

d

0.10

850

11.1

88.9

e

0.10

890

11.2

88.8

本實驗主要研究了哪些因素對SO3產率的影響_____

根據上表數據,生產過程中采用實驗_____(填編號)的提取條件最合理。

分析上表數據,空氣的通入量對SO3的產率的影響規(guī)律是_____

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反應器中含有鐵與硫酸反應生成的氫氣 空氣通入量和溫度 c 空氣通入量在0.02 Ls-10.1 Ls-1范圍內,空氣通入量越大,SO3的產率越高

【解析】

1)廢鐵屑中含有鐵單質,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,故反應的化學方程式寫為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

反應器中含有鐵與硫酸反應生成的氫氣,氫氣與空氣的混合氣體在密閉容器中遇明火或加熱的情況下易發(fā)生燃燒甚至爆炸,所以反應器要加強通風,嚴禁煙火,故填反應器中含有鐵與硫酸反應生成的氫氣。

2)①由圖可知,實驗中研究了空氣通入量和溫度對SO3產率的影響,故填空氣通入量和溫度。

②由圖可知,實驗cdSO3產率均為88.9%,且氧氣的通入量相同,為節(jié)約能源,采用實驗c的提取條件最合理,故填c

③由圖可知,空氣通入量在0.02 Ls-10.1 Ls-1范圍內,空氣通入量越大,SO3的產率越高,故填空氣通入量在0.02 Ls-10.1 Ls-1范圍內,空氣通入量越大,SO3的產率越高。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在研究酸和堿的化學性質時,某小組同學想證明:稀H2SO4NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應.請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價.

1)方案一:測定稀H2SO4NaOH溶液混合前后的pH20℃)測定某NaOH溶液的pHpH____7(選填大于、等于小于).將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH小于7

結論:稀H2SO4NaOH溶液發(fā)生了化學反應,并且__過量.

2)方案二:向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液,后滴加稀硫酸至過量,觀察到_____的現象.

結論:稀H2SO4NaOH溶液發(fā)生了化學反應,反應的化學方程式為:_______

3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是_______

4)為了進一步獲取稀H2SO4NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據,依據中和反應是_____(選填放熱、吸熱無熱量變化)的反應,采用同溫下的稀H2SO4NaOH溶液進行實驗,整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次.

5)實驗結束后蒸發(fā)稀H2SO4NaOH溶液完全反應所得溶液15g,得到Na2SO4晶體2.2g,則該溶液是______(填“飽和”與“不飽和”)。(20℃時Na2SO4的溶解度是22g)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一次科學實踐活動課上,同學們做了會動的雞蛋系列趣味實驗。

1)向裝有干冰的集氣瓶中加入熱水(如圖A),觀察到有大量白霧產生,熟雞蛋在瓶口跳動,該實驗說明干冰具有的性質是______。

2)向集滿二氧化碳氣體的瓶中加入澄清石灰水(如圖B),振蕩,觀察到瓶口的熟雞蛋被吞入瓶中,其原因是______。

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【題目】將數據處理能及時獲得更多的信息。下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )

A. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉

B. 濃硫酸敞口放置一段時間

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D. pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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【題目】下列應用的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是(

A. 用赤鐵礦髙爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應

B. NaOH檢測溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl 復分解反應

C. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣2KClO32KC1+3O2化合反應

D. 用木炭測定空氣中氧氣含量C+O2 CO2 分解反應

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【題目】碳酸氫銨(NH4HCO3),俗稱“碳銨”,是農村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水:受熱容易分解,生成三種物質,經檢測,這三種物質性質如下:

生成物

相關性質

生成物(一)

無色無味的液體,常用作溶劑

生成物(二)

能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

生成物(三)

有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性。

1)請寫出碳酸氫銨受熱分解的化學方程式:_____。

2)請預測碳酸氫銨的化學性質,說明預測的依據,并設計實驗驗證。

限選試劑是:碳酸氫銨粉末、熟石灰、食鹽、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、鎂條、氧化銅。

預測

預測的依據

驗證預測的實驗操作與預期現象

能夠與酸類反應

碳酸氫銨組成里有碳酸氫根離子

取少量碳酸氫銨粉末于試管中,加入足量的_____,如果觀察到_____,則預測成立。

能夠與_____(填物質類別)反應

_____

取少量碳酸氫銨粉末_____。如果_____,則預測成立。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是學習化學的重要工具。請按要求用化學用語填空:

(1)2個銅原子___________。

(2)5個氫氧根離子______________

(3)最理想能源的氣體單質_________________。

(4)氧化鋁中鋁元素的化合價為+3________

(5)可用于人工降雨的干冰______________。

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【題目】如圖,物質王國中的AFX七種物質玩“獨木橋”游戲,其中AF分別是乙醇、氧氣、一氧化碳、氧化鐵、碳、氧化銅六種物質中的一種。

(1)搭橋:規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知C能使人引起煤氣中毒,EF都是黑色固體。

C的化學式是________________

EF反應化學方程式是__________________;AB反應的化學方程式是_____________________________

(2)過橋:AF分別通過一步反應能直接轉化為X,則X可成功過橋,物質X__________

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【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢?同學們決定進行探究。探究前老師提示,該反應生成的氣體只有一種。

(提出猜想)放出的氣體可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依據是______

(查閱資料)SO2易溶于水,化學性質與二氧化碳有相似之處,它能使澄清石灰水變渾濁,生成CaSO3

(方案設計)依據上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:

(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是______

(2)乙同學認為是SO2,則需將放出的氣體通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式______

(3)實驗小組同學在老師的指導下合作設計了如下組合實驗方案(濃H2SO4用于干燥氣體),排除和驗證猜想的氣體。

(實驗探究)實驗開始時,先將收集到的氣體從a通入一段時間后,再點燃C處酒精燈;這樣操作的目的是______

實驗過程中發(fā)現A裝置中溶液不變渾濁,C裝置中表面含CuO的銅網由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;

C裝置中發(fā)生反應的化學方程式______。

結論:鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產生的氣體是______。

(思維拓展)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有______。

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