Question

【題目】如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程：

（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是_____________（填字母序號）。

a.海水進入貯水池，海水的成分基本不變

b.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加

c.在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加

d.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液

（2）在農業(yè)生產上，常用質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種，現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉的質量是_____________kg，水的質量是_____________kg。

（3）若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：氫氧化鈉溶液、____________（填化學式）溶液、___________(填化學式）溶液。充分反應后過濾，加入稍過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸。

Answer 1

【答案】ad 24 126 BaCl2 Na2CO3

【解析】

（1）a、溶液具有均一性、穩(wěn)定性，海水是溶液，故海水進入貯水池，海水的成分基本不變，說法正確；

b、在蒸發(fā)池中，海水中水分被蒸發(fā)，溶劑質量減小，但是氯化鈉的質量不變，說法不正確；

c、在蒸發(fā)池中，海水中的水被蒸發(fā)，海水中水的質量逐漸減小，說法不正確；

d、有晶體析出，故母液一定是氯化鈉的飽和溶液，說法正確。

故說法中正確的是：ad。

（2）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=150kg×16%=24kg；溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg。

（3）若利用化學方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質，可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，除去硫酸根離子，再加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故填：BaCl2；Na2CO3。