Question

11．鎂帶在空氣中易氧化生成氧化鎂．某同學(xué)為測(cè)定某鎂帶的變質(zhì)程度．他們用鎂帶和稀鹽酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為0.6g；
（2）“鎂帶”中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為7.3%．

Answer 1

分析 （1）鎂能與稀鹽酸反應(yīng)放出了氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量，與鎂反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出“鎂帶”中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)鎂的質(zhì)量求出氧化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鎂質(zhì)量求出與氧化鎂反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的質(zhì)量為：11.2g+400g-410.6g=0.6g；
（2）設(shè)鎂的質(zhì)量為x，與鎂反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   
24     73                2
x       y                 0.6g
$\frac{24}{x}=\frac{73}{y}=\frac{2}{0.6g}$    解得：x=7.2g    y=21.9g 
“鎂帶”中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.2g}{11.2g}×100%$≈64.3%
（3）氧化鎂的質(zhì)量為：11.2g-7.2g=4g
設(shè)與氧化鎂反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
 MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
40        73
4g          z
$\frac{40}{73}=\frac{4g}{z}$     解得：z=7.3g
稀鹽酸的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.9g+7.3g}{400g}×100%$=7.3%
故答為：（1）0.6；（2）“鎂帶”中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.3%；（3）7.3%

點(diǎn)評(píng) 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．