Question

17．某可燃物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
①可燃物中各元素的質(zhì)量比；
②已知該可燃物的相對分子質(zhì)量為46，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．化合物原子的個數(shù)比=元素的質(zhì)量比相對原子質(zhì)量比，可以計算出該物質(zhì)分子中原子的個數(shù)比，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①現(xiàn)有該化合物4.6g在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：4.6g-3g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8．
②該物質(zhì)的分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
該化合物的相對分子質(zhì)量為46，設(shè)碳原子的個數(shù)為2x，則12×2x+1×6x+16×x=46，x=1，則該化合物的化學(xué)式為C₂H₆O．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案為：①2：6：1；②C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點(diǎn)評 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．