某同學(xué)為了研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中某塊白色固體的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中你認(rèn)為不正確的實(shí)驗(yàn)方案是

A.
觀察固體的顏色和外觀
B.
放入水中試其溶解性
C.
用嘴嘗其味道
D.
加熱觀察是否有變化

C
分析：研究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中某塊白色固體的性質(zhì)：可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，如：觀察固體的顏色和外觀；放入水中試其溶解性；加熱觀察是否有變化．
解答：A、觀察固體的顏色和外觀，說法正確，故A正確；
B、放入水中試其溶解性，說法正確，故B正確；
C、用嘴嘗其味道，說法錯(cuò)誤，因?yàn)椴坏闷穱L任何藥品的味道，防止中毒或受腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、加熱觀察是否有變化，說法正確，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：了解具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證．只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?廈門）某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖1所示．
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是

過濾

，該操作中玻璃棒的作用是

引流

．
（2）灼燒濾渣 l 的目的是

除去炭粉

．
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時(shí)，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度

＜

氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖 2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為

（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為

（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置 B 導(dǎo)管口

（填“a”或“b”）進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱是

量筒

．
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．

驗(yàn)實(shí)號(hào)編	試劑		前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
驗(yàn)實(shí)號(hào)編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b，可以得到的結(jié)論是

與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快

．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)

和實(shí)驗(yàn)

（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

溫度（或鋅粒形狀大�。�

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
實(shí)驗(yàn)1：回收填料中的二氧化錳和氯化銨

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
實(shí)驗(yàn)2：利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（3）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖2．
①應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為

（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為

（填編號(hào)）．
②若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置B導(dǎo)管口

（填“a”或“b”）進(jìn)；選用儀器F測(cè)量排出水的體積，儀器F名稱是

．
（4）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如表．

驗(yàn)實(shí)號(hào)編	試劑		前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
驗(yàn)實(shí)號(hào)編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是

．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)

和實(shí)驗(yàn)

（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（列舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實(shí)驗(yàn)1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如下圖所示．

（1）操作1的名稱是

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）

124

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為

時(shí)，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是

；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【實(shí)驗(yàn)2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為

（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為

（填編號(hào)）．

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表．

驗(yàn)實(shí) 號(hào)編	試劑		前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）
驗(yàn)實(shí) 號(hào)編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，可以得到的結(jié)論是

．
②為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)

和實(shí)驗(yàn)

（填編號(hào)）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（福建廈門卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。

實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可于水。興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖 12 所示。

（1）操作1 和操作2 的名稱都是____________，該操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）灼燒濾渣 l 的目的是________________________ 。

（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液1 時(shí)，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度____氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究

（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖 13 。

① 應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為____（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為____（填編號(hào)）。

② 若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置 B 導(dǎo)管口____（填“ a ”或“ b ” ) 進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱是________。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢�？刂破渌麠l件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗(yàn)實(shí)號(hào)編	試劑	前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30 %	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30 InL 30 %	634.7
c	純鋅	30 mL 20 %	449.3
d	純鋅	40 mL 30 %	602.8

① 比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b ，可以得到的結(jié)論是________________________。

② 為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)_____（填編號(hào)）。

③ 控制其他條件相同，需控制的條件是______________________（例舉一種條件即可）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄并研究CaSO₄•2H₂O加熱分解的產(chǎn)物。

一、K₂SO₄的制備

（1）將CaCO₃研成粉末的目的是 ▲ 。

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和 ▲ （填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 ▲ 。

物質(zhì)	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是 ▲ ；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入 ▲ （選填序號(hào)，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 ▲ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

a．AgNO₃溶液 b．過量的BaCl₂溶液 c．過量的Ba(NO₃)₂溶液

（5）分離所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。

（6）為了測(cè)定CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的質(zhì)量比x:y，實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A B C D E

①實(shí)驗(yàn)前首先要 ▲ ，再裝入樣品。裝置A的作用是 ▲ 。

②已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃時(shí)CaSO₄開始分解；CaCO₃在900℃時(shí)分解完全�，F(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集了如下數(shù)據(jù)：

a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m₁g b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m₂g

c．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重m₃g d．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重m₄g

某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x:y的值，若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。你認(rèn)為還可選用上述的 ▲ （選填序號(hào)）兩個(gè)數(shù)據(jù)組合也可求出x:y的值。