Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.等質(zhì)量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11：14
B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應，生成H2的質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2的質(zhì)量不相等
D.等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應后，所得溶液顯中性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、設CO和CO2的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO和CO2中所含氧元素的質(zhì)量比是（m× ×100%）：（m× ×100%）=11：14，說法正確； B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成 g氫氣，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應生成3g氫氣，即1g鋁生成 g氫氣，說法錯誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質(zhì)量相等，說法錯誤；
D、反應中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，說法錯誤；
故選：A．
A、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；
B、根據(jù)各元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應的化學方程式，計算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量，再進行比較即可；
C、根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結合這四種物質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m× ，根據(jù)該計算式可以知道，當碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越��；
D、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學方程式進行解答