Question

20．某化學(xué)小組的同學(xué)將43.75g石灰石（雜質(zhì)SiO₂不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到114g濾液，再向其中加入163.5g水，結(jié)果就得到了10%的溶液作為路面保濕劑．
（1）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．
（2）求石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
 （3）計算原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)后過濾溶液蒸發(fā)所得固體為氯化鈣，故氯化鈣的質(zhì)量為22.2g，根據(jù)化學(xué)方程式，已知氯化鈣質(zhì)量可求出碳酸鈣、氯化氫和生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   
100   73    111        44        
z      y    27.75g      x
$\frac{100}{z}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{27.75g}$=$\frac{44}{x}$
x=11g，
y=18.25g，
z=25g
所以雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{43.75g-25g}{43.75g}$×100%=42.9%
稀鹽酸溶液的質(zhì)量為114g+11g-25g=100g
所以鹽酸這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{18.25g}{100g}$×100%=18.3%．
故答案為：（1）11g；
（2）42.9%；
（3）18.3%．

點評 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．