Question

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示．請計算：
（1）反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為；
（2）計算反應至B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）40g
（2）解：設40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為x

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
40g×10%	x

x=5.85g

根據題意，與氯化銅溶液反應的氫氧化鈉溶液質量為200g﹣40g=160g．

設160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成的氯化鈉的質量為y，生成氫氧化銅的質量為z

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	160g×10%	z	y

y=23.4g，z=19.6g

B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數為 =10.4%，

答：所得溶液的溶質質量分數為10.4%．

【解析】解：（1）由圖中數據可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140g﹣100g=40g，故填：40g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．