Question

【題目】周期表中元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原

子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10－10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)	＋1	＋2	④	＋4 －4	＋5 －3	⑤	＋7 －1

（1）關(guān)于上表有以下說法，其中不正確的是___________（填字母）

A．⑤處的最高正價(jià)是＋6，最低負(fù)價(jià)是－2

B．③處的數(shù)值介于1.10—1.43之間

C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

D．元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS

（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是____________（填序號）。

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．相對原子質(zhì)量不同 C．電子數(shù)不同

（3）已知氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是__________________，它們在化學(xué)反應(yīng)中都易________（填“得到”或“失去”）電子。

Answer 1

【答案】（1） D ；（2） A ；（3） 最外層電子數(shù)相同 ， 得到

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題中提供的信息可知A、化合價(jià)從+1至+7依次增大，從Si開始有變價(jià)，負(fù)價(jià)逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和﹣2，故A正確； B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間，故B正確； C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確； D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故D錯(cuò)誤；故選D．（2）不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（3）氟元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層的電子數(shù)不同，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。