Question

現(xiàn)有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸100g，它與6.5g鋅能夠恰好完全反應(yīng)．
（1）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的氯化鋅的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136  
6.5g x    y   

65

73

=

6.5g

x

     x=7.3g
（1）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（2）

65

136

=

6.5g

y

    y=13.6g
答：（1）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是13.6g．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．