Question

10．某同學(xué)為了測定一種補鈣保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（Ca：40  C：12  O：16）
（1）求生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求得反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以求100片該食品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量等于燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的二氧化碳的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)生成氣體（CO₂）的質(zhì)量為：100×0.5g+200g-232.4g=17.6g；
（2）設(shè)100片該保健食品中CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100                  44
x                   17.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{17.6g}$
x=40g
該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{40g}{100×0.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）17.6g；
（2）該保健食品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．