Question

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）將50.0克不純的食鹽樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入360.0克水中，充分?jǐn)嚢�，將樣品中的氯化鈉全部溶解后過濾（假設(shè)操作過程中水分無損失），取濾液117.0克，向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到28.7克白色沉淀，試求：
①所取的117.0克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）將26.0克不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-2.0%的溶液97.5克，計算：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
②不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

（1）①設(shè)參與反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7g
∴

58.5

x

=

143.5

28.7g

解之得：x=11.7g，
所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g

117g

×100%=10%；
②濾液的總重量為：360g÷（1-10%）=400g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：400g×10%=40g，
食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g

50g

×100%=80%．
答：①所取的117克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
②食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）①97.5g×12.0%=11.7g．
②設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
208 117 233
x 11.7g y
∴

208

x

=

117

11.7g

，

117

11.7g

=

233

y

，
解之得：x=20.8g，y=23.3g，
混合物中氯化鋇的質(zhì)量百分含量為：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g．
答：①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g；
②混合物中氯化鋇的質(zhì)量百分含量為80%；
③反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量為109.1g．