Question

10．小華在家庭裝修的廢棄料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸鈣的含量．他取了一塊大理石碎料到實驗室，砸碎后稱取其中的8g大理石粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應（大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積（ml）	20	20	20
生成二氧化碳氣體的質(zhì)量（g）	1.0	1.0	0.2

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用8g大理石粉末總共收集到二氧化碳2.2g．
（2）求大理石碎料中含碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用8g大理石粉末總共收集到二氧化碳是2.2g；
（2）大理石碎料中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                    44
  x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
故答案為：（1）2.2；
（2）5g．

點評 本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．