Question

【題目】食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣、硫酸銅等鹽在生活中有廣泛用途.
（1）用下圖方法可進(jìn)行粗鹽提純，其中操作②的名稱(chēng)為.

（2）海水曬鹽過(guò)程中，還能得到氯化鎂（MgCl2）.工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2）.寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水.現(xiàn)有10千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水千克.
（4）用pH試紙測(cè)定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是.
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該溶液為性.用稀鹽酸可以檢驗(yàn)食鹽中混有少量的純堿，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理.
（5）純堿與小蘇打性質(zhì)上有一區(qū)別是小蘇打受熱會(huì)分解，分解的產(chǎn)物為純堿、二氧化碳、水.請(qǐng)用化學(xué)方程式表示.
（6）硫酸銅與石灰乳配制波爾多液，但波爾多液不能用鐵桶盛放，其原理請(qǐng)用化學(xué)方程式表示.
（7）已知t℃時(shí)碳酸鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為20%，則該溫度下碳酸鈉的溶解度為g.

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）MgCl2 Mg+ Cl2 ↑
（3）2.5
（4）用玻璃棒蘸取純堿溶液于pH試紙上,待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取pH,堿,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（6）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（7）25
【解析】（1）操作②是將不溶于水的固體和液體分離，故名稱(chēng)為過(guò)濾。
（2）氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MgCl2 Mg+Cl2 ↑
（3）設(shè)加水的質(zhì)量為x；10Kg×25%=（10Kg+x）×20%，解得： x=2.5Kg
（4）用pH試紙測(cè)定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是：用玻璃棒蘸取純堿溶液于pH試紙上，待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH；純堿溶液顯堿性；用稀鹽酸可以檢驗(yàn)食鹽中混有少量的純堿，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（5）小蘇打受熱會(huì)分解，分解的產(chǎn)物為純堿、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（6）鐵與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（7）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式= ×100%=20%，故S=25

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要了解過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%才能得出正確答案．