Question

19．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品24.0g，向其中加入10%的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是蒸發(fā)結晶；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）從溶液中提取NaCl的方法是蒸發(fā)結晶；
（2）根據稀鹽酸的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品的質量解答即可；
（3）根據稀鹽酸的質量計算出生成的氯化鈉的質量，再加上原來的氯化鈉質量，除以反應后總溶液質量即可解答

解答 （1）從溶液中提取NaCl的方法是蒸發(fā)結晶；
故填：蒸發(fā)結晶；                                   
（2）解：設24g純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl 的質量為y，生成CO₂ 的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73    117      44
x   146gx10%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{146g×10%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=21.2g                                 
y=23.4g                                
z=8.8g；
純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是：$\frac{21.1g}{24g}×$100%=88.3%；
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是：$\frac{23.4g+（24g-21.2g）}{24g+146g-8.8g}$×100%=16.3%；
答：（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是88.3%；（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是  16.3%．

點評 解答本題容易出錯的地方是計算反應后所得溶液中NaCl 的質量分數時，容易忽略原來的氯化鈉質量．