Question

8．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO₃含量的過程如下：去10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢�，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的PH=7時(shí)（已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g．稱 得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3g．請計(jì)算：
（1）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）形成NaCl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量再，即可求出胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g；
設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    58.5           44
x                         y            2.2g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$  解得：x=4.2g  y=2.925g
所以藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.2g}{5g}$×100%=84%；
（2）燒杯中溶液的質(zhì)量為：64.3g-（5g-4.2g）=63.5g．
形成NaCl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{2.925g}{63.5g}×100%$≈4.6%
故答案為：（1）胃藥中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%；（3）形成NaCl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.6%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．