Question

5．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：

（1）表中硫原子的核電荷數(shù)x=16；
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是Ar；
（3）在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子；
（4）鋁元素與氯元素形成的化合物化學式為AlCl₃；
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是具有相同的電子層數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系進行分析；
（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結構與最外層電子數(shù)關系進行分析；
（3）根據(jù)鎂原子最外層電子數(shù)為2進行解答；
（4）根據(jù)化合價寫出化學式；
（5）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關系進行分析．

解答 解：（1）對于原子來說核內(nèi)質子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以硫原子的核電荷數(shù)x=2+8+6=16；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結構，所以表中具有相對穩(wěn)定結構的元素是氬元素；
（3）鎂原子最外層電子數(shù)為2，所以在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子；
（4）鋁元素最外層電子數(shù)是3容易失去3個電子帶3各單位正電荷，顯+3價；氯元素最外層電子數(shù)是7容易得一個電子，帶1個單位負電荷，顯-1價，所以正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是AlCl₃；
（5）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
故答案為：（1）16；
（2）Ar；
（3）2；
（4）AlCl₃；
（5）具有相同的電子層數(shù)．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．