Question

9．（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑．可由如下反應(yīng)制得：Fe₂O₃+3X+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，則X的化學(xué)式為KNO₃，K₂FeO₄中Fe的化合價(jià)為+6．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；　　I₂+Na₂S=2NaI+S↓　　Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是B．
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂；　 　　　　      
B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓；　　　　　　　　
D．Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 （1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合K₂FeO₄的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（2）模仿金屬間的置換規(guī)律，根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，分析歸納非金屬單質(zhì)間的活動(dòng)性，并根據(jù)總結(jié)出的活動(dòng)性規(guī)律判斷非金屬間的幾個(gè)置換反應(yīng)的正誤．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鐵、氧、鉀、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、7、4、4，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、鉀、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、16、7、3、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個(gè)鉀原子、3個(gè)氮原子和9個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子、1個(gè)氮原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為KNO₃．
鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價(jià)．
故答案為：KNO₃；+6．
（2）①根據(jù)反應(yīng)Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，得出Cl₂＞Br₂；根據(jù)反應(yīng)I₂+Na₂S═2NaI+S↓，得出I₂＞S；
根據(jù)反應(yīng)Br₂+2KI═2KBr+I₂，得出Br₂＞I₂．
故填：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性規(guī)律：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，可知Br₂的活動(dòng)性比I₂強(qiáng)，因此單質(zhì)I₂不能把Br從其鹽溶液中置換出來，所以反應(yīng)I₂+2KBr═2KI+Br₂不正確．
故選：B．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟練掌握利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法以及根據(jù)信息進(jìn)行推斷等即可正確解答本題．