Question

【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2)。黃銅礦經(jīng)初步 處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反 應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____；

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_________。廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_____；

（3）操作a名稱為_____，為提高操作a的速率，可以采取的方法有_____；

（4）不溶物的成分為_____ （填化學式）。

Answer 1

【答案】 3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 氧化鐵和硫酸反應生成的硫酸鐵再和鐵反應生成 硫酸亞鐵 過濾 先靜置，再過濾 Cu、Fe（全對得分）

【解析】本題考查了金屬的性質(zhì)，過濾，化學方程式的配平等。首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行解答。

（1）將方程式xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4配平得：Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4，z的值為3；

（2）溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是氧化鐵和硫酸反應生成的硫酸鐵，再和鐵反應生成硫酸亞鐵；

（3）由流程圖可知，操作a是將固體與液體分離，名稱是過濾，為提高操作a的速率，可以采取的方法有先靜置，再過濾；

（4）所得“不溶物”中含兩種金屬，其成分是剩余的鐵和置換出的銅化學式是Fe、Cu。