Question

（2011?荊州）（1）物質(zhì)X燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O₂═2CO₂+3H₂O，由此可知X的化學(xué)式為

C₂H₆O

；
（2）一定質(zhì)量的KClO₃與a g MnO₂的混合物加熱至完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為b g，則生成KCl的質(zhì)量為

b-a

g；
（3）已知一個(gè)鋅原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)作為相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為n kg，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可用含m、n的式子表示為

12m

n

．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式．
（2）根據(jù)該反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，完全反應(yīng)后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，由完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg計(jì)算出生成KCl的質(zhì)量即可．
（3）根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量× 1 12

，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為6，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、7、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)碳、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂H₆O．
（2）一定質(zhì)量的KClO₃與agMnO₂的混合物加熱至完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物；由于該反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg，則生成KCl的質(zhì)量為b-ag．
（3）已知一個(gè)鋅原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)作為相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為nkg，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量=

mkg

nkg× 1 12

=

12m

n

．
故答案為：（1）C₂H₆O；（2）b-a；（3）

12m

n

．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算方法等是正確解題的關(guān)鍵．