Question

1．硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形�水性性�?br />（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與鐵粉反應(yīng)：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③與氯化鋇溶液反應(yīng)：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
上述反應(yīng)中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是③（填編號(hào)）
（3）鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是①（填編號(hào)）
①金屬表面除銹   ②制造藥物氯化鋅   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫即可．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)；通常制作氯化鋅用鹽酸；除雜不得引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑．
（2）①鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．該反應(yīng)是硫酸的特性反應(yīng)，不屬于共性；
（3）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應(yīng)，都能用于金屬表面除銹，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
②制造藥物氯化鋅中含有氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項(xiàng)正確．
③NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故不能用硫酸代替鹽酸，故選項(xiàng)正確．
故答案為：
（1）吸水性；
（2）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；③；
（3）①

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）、酸的用途等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．