Question

17．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是水（或H₂O）；Y溶液中溶質的化學式為：K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質的化學式）H₂O、HCl．
（3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
另有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液，它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表示有沉淀產(chǎn)生；“↑”表示有氣體產(chǎn)生；“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．

	A	B	C
A		↑	-
B	↑		↓
C	-	↓

回答下列問題：
（1）A中溶質的化學式是HCl，A與C反應的基本類型是復分解反應；
（2）A與B、B與C反應的化學方程式分別是2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質．根據(jù)鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀等知識進行分析．

解答 解：（1）要除去氯化鉀樣品中的氯化鈣和氯化鎂，實質就是除去鈣離子和鎂離子，可采用加水溶解后，利用過量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，過量碳酸鉀溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾，向濾液中加入過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，再蒸發(fā)除去過量的稀鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．溶劑X是水，Y溶液中溶質的化學式為K₂CO₃．
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去稀鹽酸和水，其化學式分別為：HCl、H₂O．
（3）過量氫氧化鉀溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（1）鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀．
B和A會生成氣體，B和C會生成沉淀，所以B是碳酸鈉，A是HCl，C是氫氧化鈣，A與C的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以基本反應類型是復分解反應；
（2）A與B的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B與C的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．故答案為：
（1）水（或H₂O）；K₂CO₃；（2）H₂O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；
（1）HCl   復分解反應    （2）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O  Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．