【題目】26g黃銅（Cu—Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g．求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1％）

【答案】（1）75.0％ （2）15.1％

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量：26g＋100g－125.8g＝0.2g；根據(jù)化學方程式，由0.2gH2計算出26g黃銅中鋅的質(zhì)量和生成ZnSO4的質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝100g＋6.5g－0.2g＝106.3g．

解：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2g．

設(shè)黃銅中Zn的質(zhì)量為x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75.0％，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1％．

練習冊系列答案
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