Question

【題目】用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的稀鹽酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴人幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì))，重新稱量；

②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：

（1）若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體 克。

（2）本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 克。

（3）請(qǐng)通過計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）80g （2）25g （3）18.25%

（4）偏大； 滴加氫氧化鈉過量

【解析】

試題分析：（1）若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體：500g×16％=80g。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為

80.5g－55.5g=25g

（3）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．

NaOH + HCl ═ NaCl+H2O

40 36.5

25g×16% x

40/ 25g×16% = 36.5/x

x=3.65g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):3.65g÷(55.5g－35.5g)×100%=18.25% 答：略

（4）用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，說明氫氧化鈉過量，因此計(jì)算出來的氯化氫的質(zhì)量比實(shí)際偏多，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。