Question

【題目】興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原質(zhì)量分數(shù)為10%）是否變質(zhì)，進行了下述實驗：

同學	小柯	小江	小龍
操作	各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液
	滴入無色酚酞	加入足量的	加入足量的BaCl2溶液
現(xiàn)象	變紅	產(chǎn)生氣泡	產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)論	沒變質(zhì)	變質(zhì)	變質(zhì)

（1）小江加入的“？”是
（2）小江認為小柯的實驗和結(jié)論不正確，理由是 ．
（3）小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g．已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化學方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸
（2）碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞使變紅
（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

BaCl2+	Na2CO3	=	BaCO3↓+	2NaCl
	106		197
	x		1.97g

=

x=1.06g

因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=10.6%

答：該待測溶液中變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6%

【解析】解：（1）小江的猜想正確，即氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，故加入酸會有氣泡產(chǎn)生，可加入稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；（2）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞使變紅，因此無法得出結(jié)論；
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．