6．鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料，經還原鐵粉是一種重要的化工原料．
（一）鐵的銹蝕及防護
（1）如圖1為某興趣小組探究生銹的三個實驗．最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．請?zhí)岢龇乐硅F生銹的一種措施噴漆．
（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe
2O
3×H
2O寫出Fe（OH）
2→Fe（OH）
3反應的化學方程式4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3．
（3）在鋼船底鑲嵌一塊比鐵活潑的金屬可減緩海水對船體的腐蝕，可選用的金屬是C（選填序號）．
A．Cu B．Pt（鉑） C．Zn
（4）“發(fā)藍”處理是在鐵表面形成致密氧化膜，以防止其腐蝕．
①“發(fā)藍”的原理是：36Fe+4NaNO
2+9NaNO
3+26H
2O═12X+13NaOH+13NH
3↑，X的化學式為Fe
3O
4②將“發(fā)藍“處理不完全的鐵件浸泡在硫酸銅溶液中，表面會產生紅色物質．其原因是Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4（用化學方程式表示）
（二）精還原鐵粉制備
利用氧化鐵制備精還原鐵粉的工藝流程如圖2所示
（5）焙燒中焦炭的作用除可以生成CO外，還能提供熱量．寫出氧化鐵與CO反應的化學方程式：Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
2（三）含量測定及分析
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe
3C，為測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數并得到精還原鐵粉，取粗還原鐵粉樣品20.00g，按如圖3裝置進行實驗（假設每步反應都完全）
已知：濃硫酸有吸水性，堿石灰能吸收H
2O和CO
2（6）實驗開始時要先通入純凈干燥的H
2，目的是除去裝置內的空氣（或氧氣），防止發(fā)生爆炸；裝置A中發(fā)生的反應為：Fe
xO
y+y H
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+y H
2O，F(xiàn)e
3C+2H
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH
4．測得裝置B增重0.36g，則樣品中氧元素的質量分數是1.6%
（7）裝置C中發(fā)生的反應為：3CH
4+4Fe
2O
3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO
2+6H
2O+8Fe，反應中C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色粉末慢慢變成黑色；測得裝置E增加的質量為0.44g，則樣品中碳元素的質量分數是0.6%．
（8）若缺少F裝置，則測定的碳元素的質量分數會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（9）D、E裝置中增重的質量之比為＞9：11（選填“＞”、“＜”或“=”）．
黎明文化寒假作業(yè)系列答案
某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．
小偉同學采集某渾濁的溪水樣品，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，將溪水倒入如圖所示的裝置中進行過濾．
