Question

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。

（1）寫出沉淀A的化學式____________。

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法_______。

（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分_____(用化學式表示)。

（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】CaCO3 過濾 NaCl、CaCl2 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

碳酸鈉與氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(1)沉淀A的化學式是CaCO3。(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是過濾，把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。(3) 固體物質(zhì)B的成分是NaCl、CaCl2，氯化鈣因過量剩余。(4) 將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。有關反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

點睛∶除雜時把雜質(zhì)盡量除凈，不應增添新的雜質(zhì)。