Question

【題目】小華同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取相等質(zhì)量(14.0g)的五份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：

鹽酸的質(zhì)量(g)	10	20	40	60	80
二氧化碳質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的數(shù)值為。
（2）7.4g氫氧化鈣與g碳酸鈣含的鈣元素質(zhì)量相等？
（3）請在下圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化的函數(shù)關(guān)系示意圖。
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是?（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10g
（3）
（4）71.4%
【解析】（1）對于數(shù)據(jù)處理題，應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進而分析原因，根據(jù)表中數(shù)據(jù)：加入10g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，故加入20g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g ，當(dāng)加入鹽酸質(zhì)量為60g時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為5.28g ，可只生成4.4g，則說明碳酸鈣已經(jīng)全部被消耗，所以X的值為4.4（2）根據(jù)元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)，故可設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，列式為：7.4g×40/74×100%=x×40/100×100%，x=10g（3）畫圖時，應(yīng)找準2個點，一是起始點，二是轉(zhuǎn)折點，起始點應(yīng)從0開始，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律，可知，當(dāng)碳酸鈣恰好被完全反應(yīng)，消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，故轉(zhuǎn)折點的坐標為：稀鹽酸質(zhì)量為50g，二氧化碳質(zhì)量為4.4，圖 ;（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100：44=x：4.4g

X=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/14g×100%=71.4%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．