7．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．30℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由大到小的順序是：A＞B＞C
B．30℃時，A、B、C三種飽和溶液同時降溫到10℃，所得溶液中溶質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C
C．10℃時，A、B、C三種飽和溶液同時升溫到30℃，所得溶液中溶質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C
D．30℃時，A、B、C三種飽和溶液同時降溫到10℃，析出的晶體質(zhì)量大到小的順序一定是：A＞B＞C

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%．

解答 解：A、由溶解度曲線可知，30℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線由大到小的順序是：A＞B＞C，該選項說法正確；
B、10℃時，B的溶解度大于A的溶解度，因此A的質(zhì)量分數(shù)小于B的質(zhì)量分數(shù)，A在10℃時的溶解度大于C在30℃時的溶解度，因此A的質(zhì)量分數(shù)大于C的質(zhì)量分數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C，該選項說法正確；
C、10℃時，B的溶解度大于A的溶解度，A和C的溶解度相等，升溫到30℃時，A、B變成不飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，C仍然是飽和溶液，由于析出固體，質(zhì)量分數(shù)減小，因此A、B、C三種飽和溶液同時升溫到30℃時，所得溶液中溶質(zhì)分數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C，該選項說法正確；
D、由于不知道飽和溶液的質(zhì)量，因此無法比較析出固體質(zhì)量的大小，該選項說法不正確．
故選：D．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)圖中信息回答相關(guān)問題：

（1）請畫出13號鋁元素形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右由1遞增到8；其中氧、硫這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，它倆的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物的化學(xué)式是Na2O．
（4）由1，6，8和11號元素組成的鹽的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．向燒杯中加入9g大理石粉末，再加入50g（過量）溶質(zhì)質(zhì)量為14.6%的稀鹽酸，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)．充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為55.7g，求該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列自來水廠的凈水方法中，主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．靜置沉淀B．過濾難溶物C．活性炭吸附D．投藥消毒

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2014年4月14日，科學(xué)家約翰•帕特森向人作展示了一款真正意義上的原子手表，它內(nèi)置了一個芯片級的銫原子鐘，每1000年僅有1秒的誤差，如圖為銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．該原子的核外有55個電子
B．該原子的核內(nèi)有55個中子
C．該原子的次外層上有8個電子
D．該原子在化學(xué)式反應(yīng)中容易失去1個電子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B是兩種常見的單質(zhì)．甲、乙、丙是初中常見的三種化合物，它們都由兩種元素組成，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：（圖中“→”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分生成物已略去）．
（1）單質(zhì)B為C，寫出化合物丙的一種用途滅火劑；
（2）寫出單質(zhì)A和化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A、B、C；t1℃時，將4.2gA物質(zhì)溶于20g水中，剛好形成飽和溶液．t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為21g．在不改變C溶液質(zhì)量的條件下，將C的飽和溶液轉(zhuǎn)化處不飽和溶液的方法是降低溫度．
（2）將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時．析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；
（3）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法；
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時．則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B、C、A．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，判斷理由為硫酸銅在溶液中顯藍色．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有碳酸鈣．
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有5種可能．
為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2015年整個濰坊地區(qū)干旱少雨，影響了我們的生活．水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務(wù)和責任．
（1）下列“水”屬于純凈物的是A（填序號）．
A．蒸餾水   B．河水   C．自來水   D．汽水
（2）能證明水是由氧元素和氫元素組成的實驗是C、D（填編號）．發(fā)生的反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．
A．水的蒸發(fā)     B．水的凈化
C．水的電解     D．氫氣在氧氣中燃燒
（3）某同學(xué)自制如圖1所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是吸附雜質(zhì)．
（4）水的酸堿度是飲用水的重要指標，飲用水的pH范圍為6.5～8.5．測定的方法是：在玻璃片上放一小片pH試紙，將凈化后的水滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可測出水的pH．
（5）水是一種常見的溶劑，如圖2是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：
①等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2℃降溫到t1℃，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是C．
②t2℃時，小華向100g的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的固體析出，A可能是下列物質(zhì)中的A．
A．NaOH      B．NaCl      C．NH3NO3．

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