19．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A、B、C；t1℃時，將4.2gA物質(zhì)溶于20g水中，剛好形成飽和溶液．t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為21g．在不改變C溶液質(zhì)量的條件下，將C的飽和溶液轉(zhuǎn)化處不飽和溶液的方法是降低溫度．
（2）將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時．析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C；
（3）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法；
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時．則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B、C、A．

分析 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較； 
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否析出固體；
從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶； 
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的情況．

解答 解：（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A、B、C；
t1℃時，將4.2gA物質(zhì)溶于20g水中，剛好形成飽和溶液，則t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為：4.2g×5=21g；
在不改變C溶液質(zhì)量的條件下，將C的飽和溶液轉(zhuǎn)化處不飽和溶液的方法是降低溫度．
故填：A、B、C；21；降低溫度．
（2）將t2℃時的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，A物質(zhì)的溶解度差最大，因此析出溶質(zhì)最多，C的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此無溶質(zhì)析出．
故填：A；C．
（3）由溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結(jié)晶的方法．
故填：降溫結(jié)晶．
（4）t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，并且仍然都是飽和溶液，因此B的質(zhì)量分數(shù)大于A的質(zhì)量分數(shù)；
C在t2℃時的溶解度大于A在t1℃時的溶解度，小于B在t1℃時的溶解度，因此t1℃時，C的質(zhì)量分數(shù)小于B，大于A，所以若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B、C、A．
故填：B、C、A．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

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