Question

13．了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，在“宏觀--微觀--符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）如圖1是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖．從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧化根離子結(jié)合生成水．
（2）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按如圖2所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD．
①一個(gè)B分子中含有2個(gè)原子；
②該反應(yīng)前后涉及的化合物共有3種，A中各元素的質(zhì)量比是9：2；
③關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是AC（填序號(hào)）．
A、屬于置換反應(yīng)       B、反應(yīng)前后元素種類不變
C、反應(yīng)前后分子種類不變       D、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的變化分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
（2）由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫(xiě)出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問(wèn)題

解答 解：（1）由微粒的變化可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧化根離子結(jié)合生成水．
（2）由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×$\frac{12}{44}$×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×$\frac{2}{18}$×100%=8克；因?yàn)樘荚�素、氫元素都�?lái)自A，故A中只含有碳?xì)鋬煞N元素，各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：$\frac{36}{12}$：$\frac{8}{1}$=3：8，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
①由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)B分子中含有2個(gè)原子；
②由方程式可知，該反應(yīng)前后涉及的化合物共有3種，A中各元素的質(zhì)量比是36g：8g=9：2；
③A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；．故A錯(cuò)誤
B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素種類也不變，故B正確；
C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；
D、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，故D正確．
故答為：（1）氫離子與氫氧化根離子結(jié)合生成水；（2）①2；②3，9：2；③AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比．在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．