Question

2．已知Na₂O₂為淡黃色粉末，常溫下可與H₂O劇烈反應(yīng)，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，因此Na₂O₂可用于制取O₂．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Na₂O₂中氧元素的化合價為-1．
（2）若用Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制取O₂，可以選用圖中哪個發(fā)生裝置B．

若用同樣裝置還可選用H₂O₂、MnO₂物質(zhì)（填化學式）制取O₂，寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)固體過氧化鈉與水制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫進行分析；
根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析．

解答 解：（1）鈉元素顯+1價，設(shè)氧元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x=0，則x=-1價；故填：-1．
（2）固體過氧化鈉與水制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用B裝置作氣體發(fā)生裝置；
若用同樣裝置還可選用H₂O₂以MnO₂ 為催化劑制取O₂，該反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故填：B；H₂O₂；MnO₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理、裝置選取方法、常用儀器名稱是解答此題的關(guān)鍵，因此同學們要加強基礎(chǔ)知識的積累．