Question

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾，干燥等操作，左后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第

 

次石灰石樣品中碳酸鈣完全反應(yīng)；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）煅燒50t這種石灰石，能得到二氧化碳多少噸？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.5g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)；
（2）利用樣品質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量差，可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可由石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算求出能得到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少0.5g，第四次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.5g-0.3g=0.2g，小于0.5g，即此時碳酸鈣已完全反應(yīng)；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2g-0.3g

2g

×100%=85%
（3）設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
50t×85%=42.5t   x

100

42.5t

=

44

x

解得：x=18.7t
答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85%；
（3）煅燒50t這種石灰石，能得到二氧化碳18.7噸．
故答案為：（1）四；
（2）85%；
（3）18.7噸．

點(diǎn)評：根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng)，此為本題的突破口．