Question

2．某生產化肥硝酸銨的企業(yè)，作了一個大型戶外廣告．如圖所示：根據相關信息回答并計算：
（1）硝酸銨中氮、氧、氫三種元素的質量比7：12：1．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%．
（3）通過計算判斷該廣告屬于虛假（填“虛假”或“真實）廣告．
（4）每袋該化肥中實際氮元素的質量不會超過17.5kg．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（3）根據硝酸銨中氮元素的質量分數進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氧、氫元素的質量比為（14×2）：（16×3）：（1×4）=7：12：1．
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，小于40%，該廣告屬于虛假廣告．
（4）每袋該化肥中實際氮元素的質量不會超過50kg×35%=17.5kg．
故答案為：（1）7：12：1；（2）35%；（3）虛假；（4）17.5．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的有關計算（相對分子質量、質量比、元素的質量分數、化合物中某元素的質量等）是正確解答此類題的關鍵．