Question

某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。

計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

      （2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數(shù)。

Answer 1

解：設稀鹽酸中溶質的質量為x

CO₂的質量=20.6g+200g-211.8g=8.8g  

根據(jù)元素守恒:

2HCl——CO₂

73     44           73       44

x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g

HCl%=14.6g/200g *100% =7.3% -----

HCl——Cl    

=

36.5  35.5      36.5     35.5

 14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g

Cl%=1.42g/22.8g *100%=62.3% -----

答：略。（其他方法合理給分）