Question

【題目】如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題．

（1）t1℃時(shí)，100克A的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是 ．
（2）t1℃時(shí)，將30g B物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至t1℃，析出晶體含有A和C
B.t2℃，將A，B，C的飽和溶液分貝降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C
C.從混有少量A的C物質(zhì)中提取較純凈的C，可通過(guò)升溫結(jié)晶的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)
D.t1℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器
（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C中的飽和溶液變渾濁，請(qǐng)解釋原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）20g
（2）不飽和
（3）BC
（4）鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C的溶解度減小
【解析】解：（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以100克A的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是 ×100%×100g=20g；（2）t1℃時(shí)，B的溶解度是40g，將30gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為不飽和溶液；（3）A．t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至t1℃，C的溶解度隨溫度的降低而減小，故C無(wú)晶體析出，故A錯(cuò)誤；B．由于在t2℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為A＞B＞C，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為A＞B＞C，將三種物質(zhì)的飽和溶液將溫到t1℃時(shí)，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，它的溶液中就會(huì)有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不發(fā)生變化，但由圖不難看出三物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為B＞A＞C，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故B正確；
C．A的溶解度受溫度影響變化較大，從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．t1℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，故D錯(cuò)誤；
故選：BC；（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開(kāi)瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在于鎂與鹽酸反應(yīng)放出了熱量，溫度升高，而C的溶解度隨溫度的升高而減�。�
所以答案是：（1）20g；（2）不飽和；（3）BC；（4）鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高，C的溶解度減�。�
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識(shí)，掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．