Question

【題目】水是生命之源，人類的生產(chǎn)生活都離不開水．

（1）化學課上，同學們用圖①所示裝置探究水的組成，實驗過程中發(fā)生改變的微粒是（填名稱），通電一段時間后，在試管1中收集到的氣體是 ． 如何檢驗試管2中收集到的氣體 ．
（2）許多化學實驗中都要用到水，在做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的目的是 ， 寫出反應的化學方程式 ．
（3）自來水的凈化過程如圖②所示，沉淀池中加入明礬的作用是 ．
（4）氫氣和氧氣在點燃的條件下可以生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們知道2g氫氣和8g氧氣中充分反應最后生成水的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）水分子；氫氣（H2）；帶火星的小木條檢驗，看到復燃
（2）防止反應生成的熔融物落到瓶底使集氣瓶炸裂；3Fe+2O2 Fe3O4
（3）明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降
（4）9
【解析】（1）在電解水的過程中，水分子分為氫原子和氧原子，2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，2個氧原子結(jié)合成1個氧分子；試管1中氣體體積較大，是氫氣；試管2中是氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條來檢驗；
（2）集氣瓶里放入少量水的作用是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底；3Fe+2O2 Fe3O4；
（3）自來水生產(chǎn)過程中加入明礬時，明礬溶于水時生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附性，使小顆粒雜質(zhì)凝聚成大顆粒沉降下來；故填：明礬溶于水形成膠狀物吸附懸浮物使其沉降；
（4）氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為：2H2+O2 2H2O，則參加反應的氫氣、氧氣與生成的水的質(zhì)量比為（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．用2g氫氣和8g氧氣在點燃的條件下充分反應，消耗的氫氣的質(zhì)量為1g，反應后氫氣有剩余，則生成水的質(zhì)量為1g+8g=9g．故填：9g．
【考點精析】本題主要考查了電解水實驗和水的凈化的相關(guān)知識點，需要掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭才能正確解答此題．